原子和原子结构（一）

一、原子结构

1.四个量子数

二、原子核外电子排布

1.基态原子核外电子的排布规则

1.1.保里不相容原则

1.2.能量最低原则

2.原子轨道的近似能级图

2.1.多电子原子轨道能量与n和l有关

2.2.单电子原子（H）原子轨道能级只与n有关

2.3原子轨道近似能级组

3.核外电子排布的表示方式

3.1.电子排布分布式（无法直接表示简并轨道)

3.2.Hand规则特例

3.3.轨道表达式

3.4.价电子排布勾型或外围电子构型

三、周期表与原子电子层结构

1.周期与电子层结构的关系

2.族与电子层的结构关系

四、原子在周期表的位置与原子层结构的相互推断

1.位置——结构

2.结构——位置

五、周期表元素性质周期性变化规律

1原子半径(radius）

1.1表示形式

1.2 主要影响因素

1.3变化规律

一、原子结构

例1:主量子数n = 3的原子轨道最多可以容纳的电子总数为多少
答：轨道数为n^2,总电子数为2n^2|
例2:量子数n = 4，l = 2，m = 0的原子轨道数目为1
提示:原子轨道数目取决于m的取值个数

二、原子核外电子的排布

1、基态原子核外电子排布原则

1.1保里不相容原则（同一个原子不可能有四个量子数完全相同的的电子）
结论：
每一轨道最多容纳两个自旋方向相反的电子
原子中有多少个电子就有多少中运动状态

1.2、能量最低原理
电子总是尽先后有能量较低的轨道，只有能量较低的轨道占满才能依次进入能量较高的轨道
1.3、洪特规则
简并轨道上，电子排布尽可能占据不同的轨道、并且自旋方向相同（自旋平行）

2、原子轨道的近似能级图

2.1、多电子原子轨道能量与n和l有关

2.2、单电子原子（H）原子轨道能级只与n有关

2.3、原子轨道近似能级图（pauling图）

满足nsnp(n-1)d(n-2)f

3、核外电子排布的表示方法

3.1、

3.2、hand规则特例

3.3、轨道表达式

3.4、价电子构型或外围电子构型

其中黑色为电子排布式，紫色为价电子结构

三、周期表与原子电子层结构

3.1、周期与电子层结构的关系
共7个，对应能级图中的七个能级图，各周期最外层电子排布重复ns^1——ns^2np^6变化，以填充s轨道元素开始，填充p轨道元素告终
周期数 = 电子层数 = 最高能级组序号
各周期原子数 = 能级组AO可容纳的电子数（atom orbit）

3.2、族与原子层之间的关系
相对位置和旋序数的确定

四、元素在周期表的位置与电子层结构的相互推断

五、周期表元素性质周期性变化规律